Atom paladija. paladij. Trg paladija in dinamika cen. Kje se v naravi nahaja paladij?

Paladij (lat. Palladium) je v periodnem sistemu označen s simbolom Pd – kemijski element z atomskim številom 46 in atomsko maso 106,42. Je element druge triade (platinaste kovine) sekundarne podskupine, osme skupine pete prehodne dobe periodnega sistema Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva. Paladij je srebrno bela plemenita kovina, po videzu podobna srebru, vendar se njune podobnosti tu ne končajo, saj je šestinštirideseti element najlažja med kovinami platine. Paladij je po gostoti (12,02 g/cm3) bližje srebru (10,49 g/cm3) kot sorodni platini (21,5 g/cm3). Paladij je težka, ognjevzdržna, duktilna, temprana kovina, ki se zlahka zvije v folijo in vleče v tanko žico.

Naravni paladij je sestavljen iz šestih stabilnih izotopov: 102Pd (1,00%), 104Pd (11,14%), 105Pd (22,33%), 106Pd (27,33%), 108Pd (26,46%) in 110Pd (11,72%). Najdlje živeči umetni radioaktivni izotop je 107Pd z razpolovno dobo sedem milijonov let. Številni izotopi paladija nastanejo v relativno majhnih količinah med cepitvijo uranovih in plutonijevih jeder. V sodobnih jedrskih reaktorjih 1 tona jedrskega goriva s stopnjo izgorevanja 3% vsebuje približno 1,5 kg paladija.

Paladij je odkril angleški zdravnik in kemik William Wollaston leta 1803 med preučevanjem surove platine, pripeljane iz Južne Amerike, v delu, ki je topen v kraljevi vodki. Po raztapljanju rude je Wollaston nevtraliziral kislino z raztopino NaOH, nato pa je oboril platino iz raztopine z delovanjem amonijevega klorida NH4Cl (obori se amonijev kloroplatinat). Nato smo raztopini dodali živosrebrov cianid, pri čemer je nastal paladijev cianid. Čisti paladij smo izolirali iz cianida s segrevanjem. Le leto kasneje je Wollaston poročal Kraljevi družbi, da je v surovi platini odkril paladij in še eno novo plemenito kovino, rodij. Wollaston je samo ime novega elementa, paladij, izpeljal iz imena majhnega planeta Pallas, ki ga je malo pred tem (1801) odkril nemški astronom Olbers.

Šestinštirideseti element je zaradi številnih svojih izjemnih fizikalnih in kemijskih lastnosti našel široko uporabo na številnih področjih znanosti in življenja. Tako so iz paladija izdelane nekatere vrste laboratorijske steklovine, pa tudi deli opreme za ločevanje vodikovih izotopov. Zlitine paladija z drugimi kovinami najdejo zelo dragocene aplikacije. Na primer, zlitine šestinštiridesetega elementa s srebrom se uporabljajo v komunikacijski opremi (vzpostavljanje stikov). Regulatorji temperature in termoelementi uporabljajo zlitine paladija z zlatom, platino in rodijem. Nekatere zlitine paladija se uporabljajo v nakitu, zobozdravstveni praksi (zobne proteze) in se uporabljajo celo za izdelavo delov srčnih spodbujevalnikov.

Ko ga nanesemo na porcelan, azbest in druge nosilce, paladij služi kot katalizator za številne redoks reakcije, ki se pogosto uporablja pri sintezi številnih organskih spojin. Paladijev katalizator se uporablja za čiščenje vodika iz sledi kisika, pa tudi kisika iz sledi vodika. Raztopina paladijevega klorida je odličen pokazatelj prisotnosti ogljikovega monoksida v zraku. Paladijeve prevleke se uporabljajo na električnih kontaktih za preprečevanje iskrenja in povečanje njihove odpornosti proti koroziji (paladizacija).

V nakitu se paladij uporablja tako kot sestavni del zlitin kot tudi sam. Poleg tega Banka Rusije kuje spominske kovance iz paladija v zelo omejenih količinah. Manjšo količino paladija uporabljamo v medicinske namene - pripravo citostatikov - v obliki kompleksnih spojin, podobnih cis-platini.

Biološke lastnosti

Znanstveniki zagotovo ne morejo povedati ničesar o biološki vlogi paladija v živih organizmih; morda bodo nadaljnje raziskave lastnosti te platine razkrile njen pomen v določenih bioloških procesih.

Kljub temu je vloga tega elementa v medicini precej velika. Tako se v nekaterih državah (vključno z Rusijo) določena količina paladija uporablja za pridobivanje citostatikov - v obliki kompleksnih spojin, podobnih cis-platini. Takoj po Rosenbergovem odkritju citostatičnega učinka platine so znanstveniki po vsem svetu začeli proučevati ta pojav in sintetizirati vse bolj učinkovite in varne spojine platine za medicinske namene. V zadnjih letih si vodilni svetovni medicinski inštituti in velika podjetja med ostalimi spojinami platinske skupine, vključno s paladijem, prizadevajo najti bioaktivna zdravila. Ta plemenita kovina ubija in upočasnjuje rast rakavih celic nič slabše od platine, vendar je skoraj desetkrat manj strupena. Protitumorska zdravila na osnovi paladija so v zadnjih kliničnih preskušanjih in jih bodo morda kmalu začeli uporabljati onkologi.

Drug zelo pomemben namen paladija in njegovih zlitin je povezan z visoko biološko združljivostjo te kovine - proizvodnjo medicinskih instrumentov, delov srčnih spodbujevalnikov in zobnih protez. Že zdaj je uporaba tradicionalnih neplemenitih zlitin na osnovi kobalta, niklja in kroma za ortopedsko zobozdravstvo bistveno zmanjšana zaradi pogostih primerov neželenih učinkov pri številnih bolnikih, občutljivih na vpliv navadnih kovin.

Kaj bo nadomestilo zastarele materiale? Odgovor je očiten - zlitine plemenitih kovin, vključno s kovinami platinske skupine in zlasti paladijem. Ena taka zlitina je paladent (»Superpal«), ki vsebuje 60 % paladija in 10 % zlata. Zlitina ima lepo srebrno-sivo kovinsko barvo, zanesljive trdnostne lastnosti in je biološko združljiva. V maksilofacialni kirurgiji se uporablja za izdelavo podaljšanih mostičkov. Druga zlitina, ki vsebuje paladij, je plagodent ("Super KM"). Sestavljen je iz 98% plemenitih kovin (razen paladija vsebuje zlato in platino), je svetlo rumene barve in je namenjen za izdelavo masivnih zobnih protez, vložkov, polkron, mostičkov, predvsem s keramiko ali steklokeramiko. premazovanje.

Paladij se uporablja tudi v prehrambeni industriji. Potem ko je v številnih državah postalo jasno, da je nikelj vzrok za porast alergij med prebivalstvom, so mnogi krivili posodo iz tega materiala. Kasnejše študije pa so to hipotezo ovrgle in ugotovile pravi vzrok alergijske reakcije – nikelj so našli v hrani, natančneje v margarini iz rastlinskega olja. Dejstvo je, da mora olje v skladu s tehnološkim postopkom postati trdno, za to je hidrogenirano, to je, da so molekule nasičene z vodikom s pomočjo katalizatorja. Nikelj je to vlogo igral že dolgo časa. Za intenziviranje procesa se katalizatorski prah intenzivno zmeša z rastlinskim oljem pri visoki temperaturi, nato pa se katalizator odstrani s filtracijo, vendar nikelj ni popolnoma odstranjen in če pride do okvare v procesu, se precej velika količina tega alergen vstopi v končni izdelek.

Ta problem je bil rešen zahvaljujoč razvoju znanstvenikov iz Petrokemijskega inštituta po imenu A.V. Topčijeva. Uspelo jim je ustvariti katalizator na osnovi paladija, podprtega z aluminijevim oksidom. Ta uvedba je omogočila reševanje več težav hkrati: paladij je inerten in varen za ljudi, poleg tega je velikokrat bolj učinkovit od niklja, kar pomeni, da ga potrebujemo tisočkrat manj. Obstajajo še druge prednosti paladijevega katalizatorja - lažje ga je odstraniti iz končnega izdelka in telo lažje "dešifrira" strukturo molekul slednjega kot v primeru nikljevega katalizatorja, zato je "paladijeva" margarina je lažje prebavljivo.

Znano je, da draguljarji paladij pogosto uporabljajo v zlitinah z drugimi plemenitimi kovinami. Tako lahko zlitine vzorcev 583 in 750, imenovane "belo zlato", vsebujejo deset odstotkov paladija ali več. V naši državi je vlada uradno določila znake paladija 500 in 850. Ti znaki so najpogostejši v nakitu.

Drug priljubljen standard za paladij je 950. To je posledica dejstva, da so poročni prstani izdelani iz te kovine kot alternativa prstanom iz belega zlata z rodijevo prevleko. Dejstvo je, da se rodij precej hitro obrabi s površine prstana in ne bo vsakdo mogel vsako leto obnoviti dragega premaza. Prstani iz paladija so popolnoma enakega videza kot zlati, vendar jih ni treba letno obnavljati. Poleg standardnih paladijevih zlitin se v proizvodnji nakita včasih uporabljajo dekorativne spojine paladija z indijem, ki tvorijo široko paleto barv od zlate do lila. Vendar pa so izdelki iz takšne zlitine zelo redki.

Leta 1988 so bili iz paladija prvič kovani kovanci za 25 rubljev v seriji "1000-letnica starodavnih ruskih kovancev, literature, arhitekture in krsta Rusije". Na kovancu z težo 31,1 g najvišjega standarda 999 je upodobljen spomenik knezu Vladimirju Svjatoslavoviču v Kijevu. V Baslu na mednarodni numizmatični razstavi je bila ta serija priznana kot najboljši program leta in prejela prvo nagrado za kakovost izvedbe.

Izdaja takih kovancev je bila omejena in ni trajala dolgo, zato imajo kovanci visoko zbirateljsko vrednost. Najbolj dragoceni sta dve seriji kovancev (izdani 1993-1994): »Prvo rusko potovanje okoli sveta. 1803-1806" - "Sloop "Nadežda"" s portretom I.F. Krusensterna, "Sloop "Neva" (Yu.F. Lisyansky)." Druga serija "Prva ruska antarktična odprava. 1819-1821" - "Sloop "Mirny" (M.P. Lazarev)", "Sloop "Vostok" (F.F. Bellingshausen)". Predstavljeni so tudi kovanci iz serije "Rusija in svetovna kultura" - "A. Rubljov", "M. P. Musorgski«, kovanci serije »Ruski balet« in posvečeni ruskim monarhom.

Na svetu je veliko priznanj in nagrad, ki se podeljujejo izjemnim znanstvenikom. Obstaja medalja, poimenovana po Williamu Hydu Wollastonu, izdelana iz čistega paladija. To nagrado je pred skoraj dvema stoletjema (1831) ustanovilo Geološko društvo v Londonu in je bila sprva izdelana iz zlata. Šele leta 1846 je slavni angleški metalurg Johnson iz brazilskega paladijevega zlata pridobil čisti paladij, namenjen izključno izdelavi te medalje. Med nagrajenimi z medaljo Wollaston je bil Charles Darwin, leta 1943 pa je medaljo prejel sovjetski znanstvenik akademik Aleksander Evgenijevič Fersman za njegove izjemne mineraloške in geokemične raziskave. Zdaj se ta medalja hrani v Državnem zgodovinskem muzeju.

Vendar pa to ni edina paladijeva medalja. Drugo, ki jo podeljujejo za izjemno delo na področju elektrokemije in teorije korozijskih procesov, je ustanovilo Ameriško elektrokemijsko društvo. Leta 1957 je ta nagrada priznala dela največjega sovjetskega elektrokemika, akademika A.I.

Zasluge Williama Wollastona vključujejo ne le odkritje paladija (1803) in rodija (1804), proizvodnjo prve čiste platine (1803), temveč tudi odkritje ultravijoličnega sevanja, neodvisno od I. Ritterja. Poleg tega je Wollaston oblikoval refraktometer (1802) in goniometer (1809).

Industrija paladija se je v Rusiji pojavila relativno pozno. Šele leta 1922 je Državna rafinerija proizvedla prvo serijo ruskega rafiniranega paladija. S tem se je začela industrijska proizvodnja paladija pri nas.

Znano je, da lahko paladij izboljša protikorozijske lastnosti celo takšne kovine, ki je odporna na agresivna okolja, kot je titan. Dodatek paladija le 1% poveča odpornost titana na žveplovo in klorovodikovo kislino. Tako v enem letu izpostavljenosti klorovodikovi kislini plošča nove zlitine izgubi le 0,1 milimetra svoje debeline, medtem ko se čisti titan v istem času stanjša za 19 milimetrov. Raztopina kalcijevega klorida na zlitino sploh ne vpliva, medtem ko titan v agresivnem okolju izgubi do dva milimetra letno. Kakšna je skrivnost takšne zlitine? Dejstvo je, da kislina medsebojno deluje predvsem s paladijem in takoj je površina druge komponente zlitine prekrita s tankim oksidnim filmom - del, tako rekoč, obleče zaščitni plašč. Ta pojav so znanstveniki poimenovali samopasivacija (samoobramba) kovin.

Zgodba

Čast odkritja paladija pripada Angležu Williamu Hydu Wollastonu, ki je leta 1803 novo kovino izoliral iz surove platine v južnoameriških rudnikih. Kdo je ta človek, čigar ime je dano medalji iz čistega paladija, ki jo vsako leto podeljuje Londonsko geološko društvo?

Ob koncu osemnajstega stoletja je bil William Wollaston eden izmed mnogih neznanih londonskih zdravnikov, ki so delali v revnih delavskih območjih. Inteligentnemu in podjetnemu mladeniču delo, ki ni prinašalo dohodka, ni moglo ustrezati. V tistih časih je zdravnik moral imeti znanje ne samo zdravnika, ampak tudi farmacije, kar pa je predpostavljalo odlično znanje kemije. W.H. Wollaston se je izkazal za odličnega kemika - med študijem platine je izumil novo metodo za izdelavo posode iz platine in vzpostavil njeno proizvodnjo. Omeniti velja, da je bila v tistih letih platinasta steklovina za kemijske laboratorije nuja, saj je bilo vznemirjenje okoli znanstvenih odkritij enako kot v časih alkimistov okoli filozofskega kamna. Ni naključje, da je na prelomu 18. in 19. st. Odkrili so približno 20 novih kemičnih elementov!

Ni presenetljivo, da je Angležu novo podjetje začelo prinašati precejšen dohodek, ki je zadostoval za opustitev neobetavne medicinske prakse. Po izdelkih, ki jih je proizvedel Wollaston, je bilo povpraševanje daleč onkraj meglenega Albiona, kar je Angležu omogočilo, da se je lotil novih kemičnih raziskav, ne da bi skrbel za denar. Med izboljšanjem tehnike rafiniranja in čiščenja platine iz nečistoč je kemik prišel na idejo o možnosti obstoja platini podobnih kovin.

Platina, s katero je moral delati Wollaston, je bila stranski proizvod, pridobljen pri izpiranju zlatonosnega peska v daljni kolumbijski republiki. Poleg zlata je vseboval primesi živega srebra, ki se jih je bilo treba znebiti. Surovo platino je raztopil v kraljevi vodki, nato pa je iz raztopine oboril samo platino - s posebno čistim amoniakom NH4Cl. Takrat je Wollaston opazil, da ima oborena raztopina rožnat odtenek, ki ga nečistoče, kot sta zlato in živo srebro, ne morejo dati. Z dodajanjem cinka obarvani raztopini je kemik dobil črno oborino, ki jo je posušil in nato raztopil v kraljevi vodki. Izkazalo se je, da se je raztopil le del črnega prahu. Po razredčenju koncentrata z vodo je Wollaston dodal kalijev cianid, kar je povzročilo nastanek obilne oranžne oborine, ki je ob segrevanju postala siva. Siva usedlina je bila stopljena v kovino, katere specifična teža je bila manjša od živega srebra. Z raztapljanjem nastale kovine v dušikovi kislini je Wollaston dobil topni del, ki je bil paladij, in netopni del, iz katerega je izoliral drugo platino - rodij.

Rodij je dobil ime po grški besedi za "rožnat", ker rodijeve soli dajejo raztopini rožnato barvo. Kar zadeva paladij, ga je Wollaston poimenoval v čast astronomskega odkritja, ki se je zgodilo prej. Malo pred odkritjem paladija in rodija (leta 1802) je nemški astronom Olbers odkril majhen planet v sončnem sistemu in ga poimenoval Pallas v čast starogrške boginje modrosti Pallas Atene.

Kaj je naredil Wollaston po odkritju novega elementa? Tega ni takoj objavil, temveč je v trgovini trgovca z minerali Forster razdelil anonimni oglas o prodaji nove kovine paladija. Sporočilo o novi plemeniti kovini - "novem srebru" je zanimalo mnoge, vključno s kemikom Richardom Chenevixom. Chenevix je s tipičnim vzkipljivim in neobvladljivim irskim značajem želel razkrinkati »prevarantski trik« in je, ne glede na visoko ceno, kupil paladijevo palico in jo začel analizirati.

Kmalu je Irec namignil, da kovina sploh ni nov element, ampak je bila izdelana iz platine z zlitino z živim srebrom po metodi ruskega znanstvenika A. A. Musin-Puškina. Chenevix je pohitel izraziti to mnenje - najprej v poročilu, prebranem pred člani Kraljeve družbe v Londonu, nato pa v širšem tisku. V odgovor na to je anonimni avtor oglasa sporočil, da je pripravljen plačati 20 funtov vsakomur, ki bi lahko umetno pripravil novo kovino po metodi, ki jo je predlagal Chenevix. Vendar drugi kemiki in sam Chenevix z vsemi svojimi napori niso mogli najti niti živega srebra niti platine v paladiju ...

Šele nekaj časa kasneje je Wollaston uradno objavil, da je avtor odkritja paladija in opisal metodo njegovega pridobivanja iz surove platine. Hkrati je napovedal odkritje in lastnosti druge kovine platine - rodija. Poleg tega je dejal, da je bil anonimni prodajalec nove kovine, ki je določil premijo za njeno umetno pripravo.

Tako zanimiva in nenavadna oseba je bil William Hyde Wollaston - malo znani londonski zdravnik in svetovno znani kemik - odkritelj paladija in rodija.

Biti v naravi

Paladij je ena najredkejših kovin, njegova povprečna koncentracija v zemeljski skorji je 1∙10-6% mase, vendar je to dvakrat več od zlata, ki ga vsebuje zemeljska skorja (5∙10-7%). William Wollaston je moral ekstrahirati paladij iz zrn kolumbijske samorodne platine - edinega takrat znanega minerala, ki je vseboval paladij. Dandanes znajo geokemiki poimenovati približno 30 mineralov, ki vsebujejo to plemenito kovino.

Tako kot platina se tudi šestinštirideseti element nahaja v naravni obliki (za razliko od drugih platinoidov) in lahko vsebuje primesi drugih kovin: platine, zlata, srebra in iridija. Na videz ga je precej težko ločiti od domače platine, vendar je veliko lažji in mehkejši od nje. Pogosto je paladij sam nečistoča v samorodnem zlatu ali platini. Tako je bila v rudah Norilsk odkrita paladijeva platina, ki vsebuje 40% paladija, v Braziliji (država Minas Gerais) pa je bila najdena zelo redka in malo raziskana sorta samorodnega zlata - paladijevo zlato ali porpecit. Na videz je ta mineral zelo težko ločiti od čistega zlata, saj vsebuje le 10% paladija.

Približno tretjina mineralov, ki vsebujejo paladij, je slabo raziskana, nekateri od njih nimajo niti imen, to je posledica dejstva, da minerali vseh platinskih kovin tvorijo mikrovključke v rudah in so težko dostopni za raziskave. Eden takih mineralov je alopaladij. Ta srebrno bel mineral s kovinskim leskom je zelo redek. Vse sestavine tega minerala še niso v celoti identificirane, vendar je spektralna analiza pokazala vsebnost živega srebra, platine, rutenija in bakra v njem. Najbolj znani paladijevi minerali so paladit PdO, stanopaladit Pd3Sn2, stibiopaladit Pd3Sb (vsebuje primesi PtAs2), bragit (Pd, Pt, Ni) S (16-20% paladija), potarit PdHg. Zadnji od teh mineralov je bil najden leta 1925 v nahajališčih diamantov v Britanski Gvineji. Njegovo sestavo smo ugotovili s konvencionalno kemično analizo: 34,8 % Pd in ​​65,2 % Hg.

Največja nahajališča platinskih kovin (vključno s paladijem) se nahajajo v Rusiji - na Uralu. Druge s paladijem bogate države so ZDA (Aljaska), Kolumbija in Avstralija.

Vendar pa so bili glavni dobavitelj šestinštiridesetega elementa nahajališča nikljevih in bakrovih sulfidnih rud, v katerih je paladij stranski produkt predelave. Navsezadnje je njegova vsebnost v takšnih rudah trikrat večja od same platine, da ne omenjamo njenih drugih satelitov. Velika nahajališča takšnih rud se nahajajo v Afriki (Transvaal) in Kanadi. V naši državi se najbogatejša nahajališča bakrovo-nikljevih rud nahajajo na Arktiki (Norilsk, Talnakh).

Paladij najdemo ne samo v globinah našega planeta, kar dokazuje kemična analiza vesoljskih "gostov". Tako je v železovih meteoritih do 7,7 gramov paladija na tono snovi, v kamnitih meteoritih pa do 3,5 gramov. In na Soncu so ga odkrili hkrati s helijem leta 1868.

Ni presenetljivo, da je Rusija z najbogatejšimi zalogami rud platinske kovine ena največjih svetovnih proizvajalk in izvoznic paladija, pa tudi platine, niklja in bakra. Vodstvo na tem področju med ruskimi podjetji pripada MMC Norilsk Nickel. Podjetja v lasti podjetja izkopavajo dragocene kovine na polotokih Tajmir in Kola. Razvoj nahajališč na Krasnojarskem ozemlju je v teku. Menijo, da je nahajališče polotoka Tajmir eno najbogatejših na svetu glede vsebnosti paladija v sulfidnih rudah. Zaradi tega je podjetje Norilsk Nickel lastnik največjih zalog paladija na svetu.

Aplikacija

Druga zelo dragocena lastnost paladija je njegova relativno nizka cena. Tako je konec šestdesetih let prejšnjega stoletja stala približno petkrat manj kot platina. Sčasoma je cena šestinštiridesetega elementa rasla, a tudi druge plemenite kovine. Zaradi te kakovosti je paladij najbolj obetaven od vseh platinastih kovin, s čimer se razširi obseg njegove uporabe.

Paladij je tako kot druge platinske kovine odličen katalizator. V njegovi prisotnosti se številne praktično pomembne reakcije začnejo in potekajo pri nizkih temperaturah, na primer procesi hidrogeniranja maščob in krekinga olja. Paladij pospešuje hidrogenacijske procese številnih organskih proizvodov veliko bolje kot dokazani katalizator, kot je nikelj. Šestinštirideseti element se uporablja kot katalizator pri proizvodnji acetilena, številnih farmacevtskih izdelkov, žveplove, dušikove, ocetne kisline, gnojil, eksplozivov, amoniaka, klora, kavstične sode in drugih produktov organske sinteze.

V opremi za kemično proizvodnjo se paladijev katalizator najpogosteje uporablja v obliki "črnega" (v fino dispergiranem stanju postane paladij, tako kot vse platinske kovine, črn) ali v obliki oksida PdO (v napravah za hidrogeniranje). Od sedemdesetih let 20. stoletja se paladij aktivno uporablja v avtomobilski industriji v katalizatorjih (nevtralizatorjih) izpušnih plinov. Mimogrede, nevtralizatorji so potrebni ne le za čiščenje avtomobilskih izpušnih plinov, ampak tudi za čiščenje kakršnih koli emisij plinov, na primer v termoelektrarnah. Industrijske naprave za ta namen uporabljajo v ZDA, nekaterih državah EU in na Japonskem.

Zaradi dejstva, da vodik aktivno difundira skozi paladij, se slednji uporablja za globinsko čiščenje vodika. Pod rahlim pritiskom se plin spusti skozi enostransko zaprte paladijeve cevi, segrete na 600 ° C. Vodik hitro prehaja skozi paladij, nečistoče (vodna para, ogljikovodiki, kisik, dušik) pa se zadržijo v ceveh. Za znižanje stroškov postopka se ne uporablja čisti paladij, temveč njegove zlitine z drugimi kovinami (srebro, itrij).

Paladij in njegove zlitine se pogosto uporabljajo v elektroniki za premaze, odporne na sulfide. Določena količina te kovine se uporablja za proizvodnjo visoko natančnih natančnih upornih reohordov (letalska in vojaška oprema), tudi v obliki zlitine z volframom (na primer PdV-20M). V svoji čisti obliki je paladij del keramičnih kondenzatorjev z visoko temperaturno stabilnostjo kapacitivnosti, ki se uporabljajo v proizvodnji pozivnikov, mobilnih telefonov, računalnikov, televizorjev s širokim zaslonom in drugih elektronskih naprav. Paladijev klorid PdCl2 se uporablja kot aktivacijska snov pri galvanskem metaliziranju dielektrikov - zlasti pri nanašanju bakra na površino laminatov pri proizvodnji tiskanih vezij v elektroniki.

Šestinštirideseti element je potreben tudi v nakitu, tako kot sestavni del zlitin kot sam po sebi. Na primer, dobro znani koncept "belo zlato" se nanaša na zlitino zlata, paladija in nekaterih drugih elementov. Na primer, "belo zlato" standarda 583 vsebuje 13% paladija, bela plemenita kovina standarda 750 pa ima naslednjo sestavo: Au - 75%, Ag - 4%, Pd - 21% (za ta vzorec se sestava lahko razlikuje) . Nakit iz "čistega" paladija vsebuje primesi 5% rutenija.

Paladij se uporablja za izdelavo posebnih kemičnih posod (na primer za proizvodnjo fluorovodikove kisline) - destilacijske kocke, posode, deli črpalk, retorte. Del kovine se porabi za izdelavo korozijsko odpornih delov visoko natančnih merilnih instrumentov.

V steklarski industriji se paladijeve zlitine uporabljajo v lončkih za taljenje stekla in v kalupih za proizvodnjo umetne svile in viskozne niti.

Paladij in njegove zlitine se uporabljajo tudi v medicini - izdelava medicinskih instrumentov, delov za srčne spodbujevalnike in proteze. V nekaterih državah se majhna količina paladija uporablja za pridobivanje citostatikov - v obliki kompleksnih spojin, podobnih cisplatinu.

Proizvodnja

Vemo, da je William Hyde Wollaston med preučevanjem najnovejših metod rafiniranja platine izoliral paladij. Ko je kemik raztopil surovo platino v kraljevi vodki in iz raztopine z amoniakom obarjal samo čisto plemenito kovino, je opazil nenavadno rožnato barvo raztopine. Takšne barve ni bilo mogoče razložiti s prisotnostjo znanih nečistoč v surovi platini, iz tega je Wollaston sklepal, da je nekaj kovin platine prisotnih v vzorcih rude, ki jo je preučeval.

Po obdelavi nastale raztopine nenavadne barve s cinkom je angleški kemik dobil črno oborino, ki jo je posušil in poskusil ponovno raztopiti v aqua regia. Vendar pa ni bil ves prašek raztopljen. Z redčenjem te raztopine z vodo in dodajanjem kalijevega cianida (da bi se izognili obarjanju majhnih količin platine, ki ostane v raztopini), je William Wollaston dobil oranžno oborino, ki je pri segrevanju postala siva, in ko se je stopila, se je spremenila v kapljico kovino, ki jo je znanstvenik poskušal raztopiti v dušikovi kislini. Topni del je bil paladij.

Znanstvenik je sam opisal odkritje nove kovine v tako zapletenem in nejasnem jeziku. Sodobne metode pridobivanja čistega paladija iz naravnih surovin, ki temeljijo na ločevanju kemičnih spojin platinskih kovin, so zelo zapletene in dolgotrajne. Večina podjetij in korporacij, ki se ukvarjajo z rafiniranjem, ne želi deliti svojih proizvodnih skrivnosti. Lahko rečemo le, da je proizvodnja paladija ena od stopenj predelave surove platine in proizvodnje platinskih kovin. Kovino dobimo po naslednji shemi: iz filtrata, ki ostane po obarjanju (NH4)2, kot rezultat rafiniranja, dobimo težko topno kompleksno spojino diklorodiamin paladij Cl2, očistimo iz nečistoč drugih kovin z rekristalizacijo iz raztopine NH4Cl. S kalciniranjem te spojine v redukcijski atmosferi vodika dobimo paladij v obliki gobe:

Cl2 + H2 → Pd + 2NH3 + 2HCl

Gobasti paladij se tali v visokofrekvenčni vakuumski električni peči. Z redukcijo raztopin paladijevih soli dobimo drobnokristalni paladij - paladijevo črno. Elektrodepozicija paladija se izvaja iz elektrolitov nitrita in fosfatne kisline, zlasti z uporabo Na2.

Uporabljajo se tudi druge metode rafiniranja, zlasti tiste, ki temeljijo na uporabi ionskih izmenjevalcev.

Znano je, da je bila sredi osemdesetih let prejšnjega stoletja letno rudarjenje in proizvodnja paladija v zahodnih državah in državah v razvoju okoli 25-30 ton. Iz recikliranih materialov ni bilo pridobljenih več kot deset odstotkov paladija. Hkrati je ZSSR predstavljala do dve tretjini celotne svetovne proizvodnje te plemenite kovine. V našem času (po podatkih iz leta 2007) je proizvodnja paladija znašala 267 ton, od tega je Rusija predstavljala 141 ton, Južna Afrika - 86 ton, ZDA in Kanada - 31 ton, druge države - 9 ton. Iz teh statističnih podatkov je razvidno, da se proizvodnja in pridobivanje šestinštiridesetega elementa povečujeta, vloga vodje pa še vedno ostaja pri naši državi.

Izdelki iz paladija se večinoma proizvajajo z žigosanjem in hladnim valjanjem. Iz te kovine je zelo enostavno dobiti brezšivne cevi zahtevane dolžine in premera. Poleg tega se paladij proizvaja v ingotovih 3000-3500 gramov, pa tudi v obliki trakov, trakov, folije, žice in drugih polizdelkov.

Trg trgovanja s kovinami doživlja hitro rast povpraševanja po paladiju. Možno je, da obstoječa ponudba na trgu kmalu ne bo več zadostovala za zadovoljitev naraščajočega povpraševanja po kovini, zaradi česar bo cena paladija še narasla. Tako postane paladij najboljša naložba med plemenitimi kovinami.

Fizične lastnosti

Paladij je plemenita platinasta kovina srebrno bele barve s kubično mrežo, osredotočeno na ploskev, kot je baker (a = 0,38902 nm, z = 4). Kot del prve triade kovin platinske skupine je paladij po videzu še vedno bolj podoben srebru kot platini. Hkrati so vse tri kovine po videzu zelo podobne, vendar tega ne moremo reči o njihovi gostoti. V tem pogledu je paladij (gostota 12,02 g/cm3) veliko bližje srebru (10,49 g/cm3) kot platini (21,5 g/cm3).

Poleg tega, da je šestinštirideseti element najlažja med kovinami platine, je tudi najbolj taljiva med njimi – tališče Pd je 1.552 °C, medtem ko je tališče platine (Pt) 1.769 °C. C, tališče rodija (Rh) 1.960 °C, tališče rutenija (Ru) je 2.250 °C, za iridij (Ir) je tališče 2.410 °C, tališče osmija (Os) pa presega 3.000 °C. Enako je z vreliščem kovin platine – najnižje je pri paladiju (3.980 °C), pri rodiju in platini okoli 4.500 °C, pri ruteniju okoli 4.900 °C ter pri iridiju (5.300 °C) in osmiju. (5500 °C) najvišja vrelišča vseh platinoidov.

Druge temperaturne značilnosti šestinštiridesetega elementa: toplotna kapaciteta (pri temperaturi 0 °C) 0,058 cal/(g∙°C) ali 0,243 kJ/(kg∙K); toplotna prevodnost 0,17 cal/(cm∙sec∙°C) ali 71 W/(m∙K). Linearni koeficient toplotne razteznosti pri 0 °C je 11,67∙10-6.

Podobnost videza paladija s srebrom in platino, njegova sposobnost dobrega poliranja, odpornost proti koroziji in posledično pomanjkanje zatemnitve - vse te lastnosti so šestinštirideseti element uvrstile med kovine za nakit. V okvirju iz paladija dragi kamni učinkovito izstopajo. Ure v ohišjih iz belega zlata so zelo priljubljene. Zdi se, kaj ima paladij s tem? Dejstvo je, da je "belo zlato" za ohišja ur zlato, ki je bilo beljeno z dodatkom paladija. Sposobnost paladija, da "beli" velike količine zlata, je dobro znana. Paladij ugodno vpliva tudi na druge kovine. Tako lahko njegov dodatek k titanu (manj kot 1%) spremeni to kovino v zlitino, ki je popolnoma odporna na agresivna okolja. Čisti titan je odporen na kraljevo vodko in dušikovo kislino, vendar je nestabilen na koncentrirano klorovodikovo in žveplovo kislino. Titan, legiran s paladijem, mirno prenaša njihov vpliv.

Tako kot platina je paladij duktilna in temprana kovina, ki jo je mogoče zlahka variti, valjati, vlečeti, žigosati in vlečeti tudi pri sobni temperaturi. Pri segretem paladiju so te lastnosti izboljšane, iz njega je mogoče dobiti najtanjše pločevine, žice in brezšivne cevi zahtevane dolžine in premera. Brinellova trdota 49 kgf/mm2. Normalni modul elastičnosti za šestinštirideseti element je 12600 kgf / mm2. Raztezek ob pretrganju 24-30%. Natezna trdnost 18,5 kgf / mm2. Omeniti velja, da mehanske lastnosti paladija niso konstantne, kar je pomembno za tehnologijo. Torej, po hladni obdelavi se trdota te kovine poveča za 2-2,5-krat, vendar se po žarjenju zmanjša. Dodatki sorodnih kovin vplivajo tudi na lastnosti paladija: dodatek 4% rutenija in 1% rodija podvoji natezno trdnost!

Kot vse platinske kovine je paladij paramagneten, njegova magnetna občutljivost χs∙10-6 (pri temperaturi 18 °C) je enaka 5,4 elektromagnetne enote. Električna upornost pri 0 °C je 10 Ohm∙cm∙10-6. Paladij ima edinstveno sposobnost absorbiranja vodika: več kot osemsto volumnov vodika se v normalnih pogojih raztopi v enem volumnu paladija. V tem primeru element ohrani svoj kovinski videz, vendar poči in postane krhek.

Kemijske lastnosti

Preden opišemo kemijske lastnosti paladija, je treba omeniti, da je to edini element z izjemno zapolnjeno zunanjo elektronsko ovojnico: v zunanji orbiti atoma paladija je 18 elektronov. Kakšen je pomen tega dejstva? Dejstvo je, da s takšno strukturo atom preprosto ne more imeti največje kemične odpornosti. Zato tudi povsem uničujoč fluor ne vpliva na paladij v normalnih pogojih. V spojinah je paladij lahko dvo-, tri- in štirivalenten, največkrat dvovalenten. Hkrati je šestinštirideseti element najbolj aktiven med platinastimi kovinami, po kemijskih lastnostih podoben platini. Na zraku je paladij stabilen do temperature 300-350 °C, nato začne oksidirati s kisikom in na površini tvori moten film paladijevega oksida PdO:

2Pd + O2 → 2PdO

Zanimivo je, da se paladijev oksid PdO po »preseganju« praga 850 °C razgradi na kovino in kisik in pri tej temperaturi postane kovinski paladij ponovno odporen proti oksidaciji.

Paladij ne reagira z vodo, razredčenimi kislinami, alkalijami ali amonijevim hidratom. To je razloženo s položajem šestinštiridesetega elementa v seriji standardnih potencialov, kjer je desno od vodika. Toda paladij medsebojno deluje s koncentrirano žveplovo in dušikovo kislino ter se raztopi v vodki:

Pd + 2H2SO4 → PdSO4 + SO2 + 2H2O

Pd + 4HNO3 → Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

3Pd + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O,

in gre tudi v raztopino pri anodnem raztapljanju v klorovodikovi kislini. Ko se paladij raztopi v vodki, tvori heksakloropaladijevo (IV) kislino H2, ki pri vrenju razpade na H2 in Cl2.

Pri sobni temperaturi paladij reagira z mokrim bromom in klorom:

Pd + Cl2 → PdCl2

Paladijev diklorid PdCl2 - rdeči kristali, zlahka topni v vodi in klorovodikovi kislini. Poleg tega kot rezultat zadnje reakcije dobimo tetrakloropaladijevo (II) kislino H2.

Pri temperaturah 500 °C in več lahko šestinštirideseti element medsebojno deluje s fluorom in drugimi močnimi oksidanti, pa tudi z žveplom, selenom, telurijem, arzenom in silicijem.

Interakcija paladija z vodikom je zelo zanimiva - kovina je sposobna absorbirati velike količine tega plina (pri sobni temperaturi en volumen paladija absorbira do 950 volumnov vodika) zaradi tvorbe trdnih raztopin s povečanjem parameter kristalne mreže. Vodik se nahaja v kovini v atomski obliki in ima visoko kemično aktivnost. Absorpcija velike količine vodika ne pusti sledi na paladiju - kovina nabrekne, nabrekne in poči. Absorbirani plin se zlahka odstrani iz paladija, ko se v vakuumu segreje na 100 °C.

Poleg tega, da absorbira vodik, ima paladij lastnost tranzita tega plina skozi sebe. Torej, če vodik pod pritiskom črpamo v posodo iz paladija in nato zaprto posodo segrejemo, bo vodik "odtekel" iz paladijeve posode skozi stene, kot voda skozi sito. Pri 240 °C skozi vsak kvadratni centimeter milimeter debele paladijeve plošče v eni minuti preide 40 kubičnih centimetrov vodika, z naraščanjem temperature pa postane prepustnost kovine še pomembnejša.

Kot vse platinske kovine tudi paladij tvori številne kompleksne spojine. Kompleksi dvovalentnega paladija z amini, oksimi, tiosečnino in številnimi drugimi organskimi spojinami imajo ravno, kvadratno strukturo in se po tem razlikujejo od kompleksnih spojin drugih platinoidov. Skoraj vedno tvorijo zajetne oktaedrske komplekse. Sodobna znanost pozna več kot tisoč kompleksnih spojin paladija. Nekateri med njimi prinašajo praktične koristi – vsaj pri sami proizvodnji paladija.

PALADIJ (kemijski element)

PALADIJ (lat. Palladium, po imenu enega največjih asteroidov Pallas), Pd (beri »paladij«), kemijski element z atomskim številom 46, atomsko maso 106,42. Naravni paladij je sestavljen iz šestih stabilnih izotopov 102 Pd (1,00 %), 104 Pd (11,14 %), 105 Pd (22,33 %), 106 Pd (27,33 %), 108 Pd (26,46 %) in 110 Pd (11,72 %). Najdlje živeči je umetni radioaktivni izotop 107 Pd ( T 1/2 7 milijonov let). S cepitvijo jeder U in Pu nastanejo številni izotopi paladija. V sodobnih jedrskih reaktorjih nastane 1,5 kg Pd na 1 tono goriva pri 3% izgorevanju.
Konfiguracija dveh zunanjih elektronskih plasti 4s 2 str 6 d 10 5s 0 . Nahaja se v skupini VIIIB, periodi 5 periodnega sistema elementov. Skupaj z rutenijem (cm. RUTENIJ) in roditi (cm. RODIJEV) tvori triado elementov. Nanaša se na platinske kovine (cm. PLATINASTE KOVINE).
Stopnje oksidacije 0, +1, +2 (najpogostejše), +3, +4 (pogoste), +5, +6 (zelo redke).
Atomski radij 0,137 nm, ionski radij Pd 2+ 0,078 (koordinacijsko število 4), 0,100 (6), Pd 4+ 0,064 (6). Energije sekvenčne ionizacije so 8,336, 19,428, 32,95 eV. Elektronegativnost po Paulingu (cm. PAULING Linus) 2,2.
Zgodovina odkritja
Paladij je leta 1803 odkril W. H. Wollaston (cm. WOLLASTON William Hyde) pri preučevanju samorodne platine.
Biti v naravi
Paladij je eden najredkejših elementov. Vsebnost v zemeljski skorji je 1·10–6 % mase. Najdemo ga v samorodni obliki, v obliki zlitin (paladij platina, do 39% Pd) in spojin (alopaladij vsebuje primesi Cu, Hg, Pt, Ru), v obliki zlitin. Znanih je okoli 30 mineralov, ki vsebujejo Pd: paladit PdO, stanopaladit Pd 3 Sn 2, stibiopaladit Sb 3 Pd, bregit (Pd,Pt,Ni)S.
potrdilo o prejemu
Pridobivanje paladija se začne z izolacijo in separacijo platinskih kovin. Iz nastale koncentrirane raztopine kovinskih spojin platine se najprej obori zlato (cm. ZLATO (kemijski element) in platina, nato Pd(NH 3) 2 Cl 2. Nato paladij v obliki Pd(NH 3) 2 Cl 2 očistimo iz nečistoč drugih kovin s prekristalizacijo iz raztopine NH 4 Cl. Nastala sol se kalcinira v redukcijski atmosferi:
Pd(NH 3) 2 Cl 2 = Pd + N 2 + 2HCl + 2H 2.
Pripravljen paladijev prah se stopi v ingote. Z redukcijo raztopin paladijevih soli dobimo drobnokristalni Pd - paladijevo črno.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Paladij je srebrno bela kovina s kubično mrežo, osredotočeno na ploskev, tipa Cu, A= 0,38902 nm. Tališče 1554°C, vrelišče 2940°C, gostota 12,02 g/cm 3 . Kaže paramagnetne lastnosti.
Kemično obnašanje Pd je blizu platini. Ima edinstveno sposobnost raztapljanja vodika: 800 volumnov H 2 se pri normalnih pogojih raztopi v 1 volumnu Pd. Če Pd, ki je absorbiral H2, odnesemo v zrak, bo izgubil ves H2.
Paladij je duktilen, mikroaditivi niklja (cm. NIKEL) ali rutenij izboljša mehanske lastnosti Pd.
V seriji standardnih potencialov se paladij nahaja desno od vodika in ne reagira z neoksidirajočimi kislinami in vodo. Je najbolj aktivna platinasta kovina.
Pd je odporen proti oksidaciji pri segrevanju na zraku do 300 °C. Pri 350-800 °C Pd oksidira v oksid PdO:
2Pd + O 2 = 2PdO
Nad 850 °C paladijev oksid PdO razpade na kovino in kisik (cm. KISIK) in pri teh temperaturah je Pd odporen proti oksidaciji.
Paladij se raztopi v vodki (cm. AQUA REGIA):
3Pd + 4HNO3 + 18HCl = 3H2 + 4NO + 8H2O
Za razliko od drugih platinastih kovin se paladij topi v vroči dušikovi in ​​žveplovi kislini:
Pd + 4HNO 3 = Pd(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Pd + 2H 2 SO 4 = PdSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Pri sobni temperaturi reagira z mokrim Cl 2 in Br 2:
Pd + Cl 2 = PdCl 2
Kristalni PdCl 2 ima verižno strukturo, vsak atom paladija v njem se nahaja v središču kvadrata, katerega oglišča tvorijo atomi klora:
V prisotnosti kloridov Pd tvori komplekse:
Pd + 2Cl 2 + 2NaCl = Na 2 PdCl 6.
Pri segrevanju Pd reagira s fluorom (cm. FLUOR), siva (cm.ŽVEPLO), selen (cm. SELEN), telur (cm. TELUR), arzen (cm. ARSEN) in silicij (cm. SILIKON).
S hidrolizo paladijevih soli (II, III, IV) so dobili črni hidroksid Pd(OH) 2, čokoladno črn Pd 2 O 3 ·nH 2 O in temno rdeč PdO 2.
Na 2 PdCl 4 + 2NaOH = Pd(OH) 2 + 4NaCl
Vse te spojine kažejo močne oksidativne lastnosti.
Pri segrevanju paladijevi (III) in (IV) oksidi izgubijo kisik in se pretvorijo v PdO:
2Pd 2 O 3 = 4PdO + O 2,
2PdO2 = 2PdO + O2.
Paladijev(II) hidroksid kaže amfoternost (cm. AMFOTERIČNO) lastnosti:
Pd(OH) 2 + 4HCl = H 2 PdCl 4 + 2H 2 O
Pd(OH) 2 + 2KOH = K 2 Pd(OH) 4 .
Znani so intenzivno obarvani amonijevi kompleksi 2+ in kompleksne spojine, v katerih je Pd - anion.
Zaradi svoje kvadratne strukture številni kompleksi Pd(II) kažejo optično izomerijo (cm. IZOMERNOST MOLEKUL).
Aplikacija
Paladij se uporablja za izdelavo specialne kemične steklovine, korozijsko odpornih delov visoko natančnih merilnih instrumentov. Medicinski instrumenti, deli srčnih spodbujevalnikov, zobne proteze in nekatera zdravila so izdelani iz Pd in ​​njegovih zlitin. Paladij se uporablja za globoko čiščenje vodika v elektroniki.
Paladij in njegove spojine so katalizatorji kemičnih procesov.

enciklopedični slovar. 2009 .

Poglejte, kaj je "PALADIJ (kemijski element)" v drugih slovarjih:

- [kem. Paladij, Pd = 106 [Po novih definicijah (1894, E. N. Keiser, M. V. Breed) Pd = 106,2 106,3] ena od lahkih članov platinske skupine kovin, ki jo je (1803) odkril Wollaston v platinovi rudi iz Kolumbije. To kovino najdemo skoraj v ... ... Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

Paladij (lat. Palladium; ime po odkritju malega planeta Pallas), Pd, kemični element VIII. skupine periodnega sistema Mendelejeva; atomsko število 46, atomska masa 106,4; težka ognjevzdržna kovina (glej platinaste kovine) ... Velika sovjetska enciklopedija

Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

- (platinska francoščina, platina ali um angleščina, platinska nemščina; Pt = 194,83, če je O = 16 po K. Seibertu). P. običajno spremljajo druge kovine in tiste od teh kovin, ki so po svojih kemijskih lastnostih sosednje, se imenujejo ... ... Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

paladij- - kemični element, srebrno bela plemenita kovina, ki je blago. Označeno s simbolom Pd. Ime naj bi izhajalo iz asteroida Pallas, ki so ga odkrili malo pred kemičnim elementom. Po drugi strani pa…… Bančna enciklopedija Slovar tujih besed ruskega jezika

- (paladij), Pd, kemični element VIII skupine periodnega sistema, atomsko število 46, atomska masa 106,42; se nanaša na platinske kovine, tališče 1554 shC. Paladij in njegove zlitine se uporabljajo za izdelavo medicinskih instrumentov, zobnih protez, lončkov za... ... Sodobna enciklopedija

iz Brazilije (5-10%); včasih ga najdemo v skoraj čisti obliki v obliki majhnih oktaedrov (Brazilija) ali šesterokotnih tablic (Harz). Po fizikalnih in kemijskih lastnostih je platina zelo podobna platini in zato zavzema mesto v VIII skupini periodnega sistema elementov nad to kovino, iz vrste železa pa ji ustreza nikelj. Enostavne spojine platine pripadajo nižjim vrstam, najdemo jih v skupini VIII, PdX 2 in PdX 4, kot velja za platino: podobno so spojine niklja enostavnejše od spojin kobalta in železa; Poleg tega je za P. najpogostejši tip PdX 2, poleg tega pa obstaja nižji tip, PdX.

Paladijeve spojine.

Paladijev klorid. PdCl 4 dobimo z raztapljanjem kovine v močni kraljevi vodki, vendar je zelo krhek: preprosto redčenje raztopine ga spremeni v klorid P., PdCl2. Slednja spojina nastane tudi, ko se kovina raztopi v šibki vodki ali v solni kislini s prehajanjem klora in dobimo temno rjavo raztopino; med izhlapevanjem v eksikatorju se nad apnom odlagajo rdeče-rjave prizme hidrata PdCl 2 ∙ 2H 2 O, pri segrevanju ostane temno rjava masa brezvodne soli; v toku klora je hlapen. Pri rdeči vročini pride do razgradnje s tvorbo PdCl; ta snov, ki se raztopi v vodi, razpade na PdCl 2 in Pd. Močno segrevanje povzroči popolno razgradnjo. P. klorid daje dvojne soli, npr PdCl 2 ∙2KCl, ki kristalizira v kvadratnih prizmah; v smeri glavne kristalografske osi so rdeče, v drugih smereh pa svetlo zelene. Če raztopini PdCl 2 dodamo jedko alkalijo, se ta obori dušikov hidrat P., topen v presežku alkalije in se ponovno obori z vrenjem; s kislinami daje ustrezne soli, ki jih lahko dobimo tudi z raztapljanjem kovine v kislinah, ki so sposobne za oksidacijo. Otrous P. PdO dobimo s previdnim segrevanjem nitratne soli Pd(NO 3) 2; je črne barve in težko topen v kislinah. Med drugimi tovrstnimi solmi je treba omeniti P. jodid in cianid.

Jodid P. PdJ 2 dobimo iz raztopine PdCl 2 z delovanjem KJ; je skoraj črne barve in se tako težko raztopi, da se uporablja v analizi za kvantitativno ločevanje kovine; vsebuje en delec kristalizacijske vode, ki jo pri segrevanju izgubi.

Cianid P. Pri delovanju cianida na nevtralno raztopino PdCl 2 nastane rumenkasto bela oborina РdC 2 N 2 ; topen je v raztopini kalijevega cianida in nastane dvojna sol PdC 2 N 2 ∙2KCN, ki kristalizira z 1 ali 3 delci vode. Jedki amonij ne obori P. hidroksida iz raztopin njegovih soli. Tu nastanejo soli kompleksnih baz bodisi, odvisno od pogojev, serije paladij-diamin Pd(NH 3)X 2 ali serije paladij-diamin Pd(NH 3) 4 X 2.

Paladozamin klorid Pd(NH 3) 2 Cl 2, ki kristalizira iz vode v obliki majhnih rumenih oktaedrov, dobimo s kuhanjem rdeče oborine, ki nastane, ko raztopino PdCl 2 na hladnem pomešamo z majhnim prebitkom amonijevega hidroksida. Rdeča oborina je dvojna sol P. klorida in paladiamina Pd(NH 3) 4 Cl 2 ∙PdCl 2; pri segrevanju izgubi barvo in se raztopi.

Paladijev klorid Pd(NH 3) 4 Cl 2 dobimo z raztapljanjem Pd(NH 3) 2 Cl 2 v amonijevem hidroksidu in kristalizira v obliki brezbarvnih kristalov, ki vsebujejo 1 delec kristalizacijske vode. Z delovanjem s srebrovim oksidom na raztopine teh soli ali jedkim baritom na raztopine soli žveplove kisline dobimo ustrezne baze Pd(NH 3) 2 (OH) 2 in Pd (NH 3) 4 (OH) 2, katerih raztopini nimajo (vsaj na mrazu) vonja po amoniaku in imajo močne alkalne lastnosti; pri previdnem uparevanju nad žveplovo kislino pod zvonom se oborijo v kristalni obliki.

Klor P., kot že omenjeno, je zelo krhka. Njegove dvojne soli, ki ustrezajo kloroplatinatom, so močnejše. PdCl 4 ∙2KCl, rjavo rdeči oktaedri, se topijo v vroči razredčeni klorovodikovi kislini brez razgradnje, vendar so netopni v vodi, ki vsebuje KCl, in v alkoholu. Ustrezna amonijeva sol PdCl 4 ∙2NH 4 Cl je rdeča; pri sproščanju dušika burno reagira z amoniakom in se spremeni v dvojno sol nižje vrste PdCl 2 NH 4 Cl; Pri kuhanju s kavstično sodo dobimo črno oborino oksidi PdO2; pri stanju z lugom na hladnem se oksid izloči v obliki rumeno-rjavega hidrata, ki se zlahka topi v kislinah. Pri segrevanju se oksid zlahka spremeni v dušikov oksid.

Pri predelavi platinske rude platina zaradi krhkosti PdCl 4 ostane v raztopini, iz katere je bila platina izolirana z amoniakom; obori se iz te raztopine s cinkom ali železom; na splošno se P. zlahka obnovi iz njegovih spojin s številnimi redukcijskimi sredstvi, skupaj z drugimi kovinami - iridijem, rodijem, bakrom in platino v majhnih količinah; pri raztapljanju v šibki vodki dobimo PdCl 2, nato to raztopino očistimo iz platine z amoniakom in ves P. oborimo iz nje s kalijevim jodidom ali živosrebrovim cianidom. Čisti P. je enostavno dobiti (F. Wilm), če raztopino nerafinirane kovine nasičimo z amoniakom, filtriramo iz oborine in nato oborimo z močno klorovodikovo kislino, pri čemer se sprosti čisti paladozamin klorid Pd (NH 3) 2 Cl 2; ko se segreje, ostane gobast P., ki se pri visokih temperaturah tvori iz jodida ali cianida P., pa tudi iz vseh njegovih drugih spojin.

Kovinski paladij tali se veliko lažje kot platina, pri 1500° (Violle); v plamenu detonacijskega plina odleti in tvori zeleno paro, ki se odlaga v hladnejših delih naprave v obliki rjavkastega prahu, sestavljenega iz mešanice kovine in PdO; s segrevanjem železovega prahu v toku kisika ali zraka lahko dosežemo njegovo popolno oksidacijo v oksid; pri višji temperaturi popolnoma izgubi kisik. P. je upogljiv in upogljiv; premagati teža 10,9 do 12,1; po barvi zavzema sredino med srebrom in platino, od katere jo zlahka ločimo s pomočjo jodove tinkture, ki ne vpliva na platino in pušča črno prevleko na platini: sposobnost oksidacije s površine tudi pri segrevanju razlikuje od platine in srebra. Pri običajnih temperaturah se P. ne spremeni v zraku, ne potemni kot srebro, zato se uporablja za lestvice astronomskih instrumentov s finimi delitvami. Sposobnost P., da absorbira vodik, je zelo izjemna, kar povzroči nastanek Pd 2 H (glej Vodikove kovine); narava absorpcijskega procesa je bila nedavno predmet novih študij (1894; A. A. Krakau); Izkazalo se je, da najprej, dokler absorpcija ne doseže 80-40 volumnov vodika glede na prostornino kovine, pride do preprostega raztapljanja plina in njegova elastičnost sledi Henry-Daltonovemu zakonu, nato pa prisotnost določene kemikalije spojina je zaznana in elastičnost postane konstantna; opazovanja so bila izvedena pri 26° in pri 140°.

Opombe

Med plemenitimi kovinami so štirje elementi, ki so predmet žigosanja. So najdražji od vseh plemenitih mineralov.

To so srebro, zlato, platina in paladij. Platina in paladij sta minerala, ki spadata v skupino platinskih elementov. Po zunanjih znakih jih je težko razlikovati. Zato je vredno razumeti, kaj je paladij in kako ga razlikovati od drugih kovin?

Leta 1801 je nemški znanstvenik Olbers odkril planet, imenovan Pallas. To odkritje je postalo senzacija in naredilo velik vtis na slavnega kemika Wollastona. Zato, ko mu je dve leti pozneje uspelo pridobiti nov element iz surove platine, ga je poimenoval paladij.

Paladij je najlažji element iz skupine platine. Njegova gostota je približno 12 g na 1 kubični centimeter. V svoji čisti obliki ima kovina srebrno belo barvo, drugih odtenkov ni.

Številne lastnosti kovine so podobne lastnostim drugih plemenitih elementov. Na primer, mineral je precej plastičen, viskozen in ima dobro kovnost. Tako kot zlato ga je mogoče enostavno raztegniti v najtanjšo pločevino ali mu dati poljubno obliko, spajkati, polirati ali gravirati.

Če pa primerjate element s platino, potem je v nekaterih lastnostih slabši od njega. Na primer, reagira z žveplovo in klorovodikovo kislino. In dušikova kislina ga lahko popolnoma raztopi. V primerjavi z drugimi elementi je paladij inertna kovina.

potrdilo o prejemu

Element je prisoten v belem zlatu. In pomembna naloga je ločiti ga od bizmuta in arzena, ki se tako kot paladij raztopita v dušikovi kislini.

Če želite to narediti, izvedite naslednje manipulacije:

1. Nitrat elementov, kot so srebro, paladij in bizmut, je treba izhlapeti do sirupastega stanja. V primeru paladija bo to pomagalo odstraniti ostanke različnih kislin iz njih.
2. Nato zmes razredčimo s prečiščeno vodo.
3. Doda se koncentrirana klorovodikova kislina. Nastane bela usedlina, podobna skuti – srebrov klorid. Treba ga je ločiti, da raztopina postane bistra.
4. Po tem se sestava izhlapi. S tem se odstrani klorovodikova kislina.
5. Mešanici dodamo amoniak. Sestava naj postane modra ali zelena. Kosmiči - bizmutov klorid - bodo začeli izpadati. Ne topi se v amoniaku.
6. Zmes filtriramo. Doda se ji klorovodikova kislina. Posledično nastane paladijev sulfid.
7. Po končani reakciji nastane rumena oborina v prozorni raztopini z rumenkastim odtenkom.
8. Paladijev sulfid je treba temeljito sprati in odstraniti iz vode.
9. Paladijev sulfid se lahko nato reducira v kovinsko stanje. Da bi to naredili, ga je treba ponovno stopiti.
10. Da bi kovina dobila tržni videz, je paladijev sulfid najbolje reducirati v črno z vodikovim sulfidom. Nato ga je treba ponovno zliti. Po tem se paladijev sulfid granulira.

poskusite

Ker je paladij mehka kovina, se ne uporablja v čisti obliki. Takšna zlitina ne bo mogla prenesti niti rahlih zunanjih vplivov.

Draguljarji za svoje delo uporabljajo minerale z različnimi primesmi. Od njihovega števila in imena je odvisna tudi velikost vzorca zlitine.

Glavni vzorci paladija so predstavljeni v tabeli.

Vse kovine dajejo elementu trdoto. In če dodate zlato ali srebro, lahko povečate odpornost proti obrabi zlitine.

Pridobivanje in uporaba

Paladij je zlitina plemenitih kovin, ki jo najdemo v več kot 30 mineralih. Najdemo ga tudi v obliki nuggets. Velika količina elementa je vključena v zlitine zlata in srebra.

Paladij velja za redko plemenito kovino. Je veliko redkejši od zlata. Med glavnimi rudarskimi kraji so:

1. Norilska platina. Je pomembno nahajališče elementa. Tu je več kot polovica vseh mineralov paladij. Ostalo je živo srebro, baker, nikelj.
2. Velika količina kovine je izkopana v Braziliji. Tukaj najdemo nuggets z vsebnostjo elementov več kot 10%.

Uporaba kovinskega paladija je raznolika. Praktično ni področja, kjer se ne uporablja:

Pogosto se uporablja mešanica paladija in platine. Ne le izboljša tehnološke lastnosti kovine, ampak tudi daje dekoraciji večjo izraznost.

Cena

Cena 1 g paladija na borzi je skoraj 1500 rubljev.

Če govori o odpadu, potem je vredno vedeti, da je izdelek visoke kakovosti in z umetniško zasnovo dražji. Za nakit standarda 500 bodo kupci ponudili največ 550 rubljev. Če pa je količina dostavljenega artikla 500 g ali več, se bodo stroški povečali.

paladij

paladij(lat. Palladium; ime po odkritju malega planeta Pallas) - To kemični element skupine VIII periodnega sistema Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva, označen s simbolom Pd, atomsko število 46, atomska masa 106,4.

Paladij je preprosto telo, kovina, najdena v platinskih rudah, po lastnostih podobna platini; tališče je okoli 1500, pri segrevanju v kisiku oksidira, je voljen in voljan, pri običajnih temperaturah v zraku se ne spremeni.

Soli srebra, zlata, paladija

Dušik, srebrov sulfat in druge soli plemenitih kovin proizvajalca

izvor imenapaladij

Poimenovan po asteroidu Pallas, ki ga je leta 1802 odkril nemški astronom Olberts, torej malo pred odkritjem paladija. Po drugi strani pa je asteroid poimenovan po Pallasu (Pallas Atena ali njen prijatelj Pallas) iz starogrške mitologije. Palladium je legendarna lesena podoba Atene Palade, ki je padla z neba. To je bil eden od pogojev za neuničljivost Troje. Troja je padla šele potem, ko sta boginjina ljubljenca Odisej in Diomed med nočnim napadom ukradla paladij.

Zgodbapaladij

Med številnimi priznanji, podeljenimi izjemnim znanstvenikom, je ena medalja, ki je izdelana iz čistega paladija. To je Wollastonova medalja, ki jo vsako leto podeljuje Londonska geološka zveza. Zakaj je William Hyde Wollaston postal tako znan? Konec osemnajstega stoletja je bil neznani londonski zdravnik. Takrat je bilo veliko zdravnikov tudi farmacevtov, torej kemikov. Wollaston se je izkazal za dobrega kemika; izumil je nov način izdelave posode iz platine in vzpostavil njeno proizvodnjo.

Ko je tako obogatel, je Wollaston za vedno zapustil medicinsko prakso in se posvetil kemiji in mineralogiji. Njegova glavna znanstvena naloga je bila izolacija Platina iz rud in njeno čiščenje. Med študijo je Wollaston ločil in analiziral njegove nečistoče. Rezultat tega dela je bilo odkritje paladija in rodija. Wollaston je moral pridobivati ​​paladij iz surovine Platina, mimogrede izkopan med izpiranjem zlatonosnega peska v daljni kolumbijski republiki. Takrat so bila zrna domače platine edini ljudem znani mineral, ki je vseboval paladij. Zdaj je znanih približno 30 mineralov, ki vsebujejo ta element. Za izolacijo elementa je Wollaston raztopil rudo v vodki, nevtraliziral kislino z raztopino NaOH, nato pa oboril platino iz raztopine z delovanjem amonijevega klorida NH4Cl (obori se amonijev kloroplatinat). Nato smo raztopini dodali živosrebrov cianid, pri čemer je nastal paladijev cianid. Čisti paladij smo izolirali iz cianida s segrevanjem.

Širjenjepaladij

Kot vsi kovine platinske skupine, paladij je redek. Čeprav s čim primerjati! Ocenjuje se, da je v zemeljski skorji 1·10–6 %, tj. približno dvakrat toliko kot rumena kovina. Največja nahajališča platine kovine, in posledično paladij, se nahajajo v naši državi (Ural), v Republika Kolumbija, Aljaska in Avstralija. Majhne sledi paladija pogosto najdemo v zlatem pesku.

Toda glavni dobavitelj te kovine so bila nahajališča nikljevih in bakrovih sulfidnih rud. In seveda predelava takih rud kot stranski proizvod blaga pridobivajo dragoceni paladij. Obsežna nahajališča takšnih rud so v Transvaalu (Afrika) in Deželi javorjevega lista.

Najbogatejša nahajališča bakrovo-nikljevih rud na Arktiki (Norilsk, Talnakh), raziskana v zadnjih desetletjih, so odprla velike možnosti za nadaljnje povečanje proizvodnje kovin platine in predvsem paladija. Navsezadnje je njegova vsebnost v takšnih rudah trikrat večja od same platine, da ne omenjamo njenih drugih satelitov.

Od šestih kovin platine, poleg same platine, najdemo le paladij v naravnem stanju. Na videz ga je precej težko ločiti od domače platine, vendar je veliko lažja in mehkejša od nje. Kemijska analiza kaže, da naravni paladij običajno vsebuje primesi: najprej platino, včasih pa tudi iridij, srebro in zlato. Toda domači paladij je izjemno redek.

Minerali, ki vsebujejo element št. 46, so njegove spojine s svincem, kositrom (intermetalne spojine), arzenom, žveplom, bizmutom, telurijem. Približno tretjina teh mineralov še ni dovolj raziskana in nima niti imen. To je razloženo z dejstvom, da minerali vseh platinskih kovin tvorijo mikrovključke v rudah in so težko dostopni za raziskave. Odlična naprava, rentgenski mikroanalizator, je pomagala dešifrirati sestavo nekaterih teh mikrovključkov. Z njim lahko določimo kemično sestavo vzorcev, ki tehtajo le 10–14 g!

Eden izmed zanimivih mineralov elementa št. 46 je alopaladij, katerega naravo še proučujejo. Ta srebrno bel mineral s kovinskim leskom je zelo redek. Spektralna analiza je pokazala, da vsebuje živo srebro, platino, rutenij, baker. Vendar še ni bilo mogoče dokončno razvozlati sestave tega minerala.

Paladij platina je bila odkrita v rudah Norilsk. Njegova sestava, določena z mikroanalizatorjem, vsebuje 40 % paladija.

Leta 1925 so v nahajališčih diamantov v Britanski Gvineji našli mineral potarit. Njegovo sestavo PdHg smo določili s konvencionalno kemijsko analizo: 34,8 % Pd in ​​65,2 % Hg. Vendar pa je možen tudi obstoj drugih paladijevih spojin z živim srebrom, na primer Pd2Hg3.

V Braziliji, v zvezni državi Minas Gerais, zelo redko in še vedno premalo raziskano sorto avtohtonih rumena kovina– paladijevo zlato (ali porpecit). Vsebuje le 8...11% paladija. Po videzu je ta mineral težko ločiti od čiste rumene kovine.

To so nekateri minerali paladija. Mimogrede, paladij so našli tudi v meteoritih: 1,2...7,7 g/t snovi v železovih meteoritih in do 3,5 g/t v kamnitih. In na Soncu so ga odkrili hkrati s helijem leta 1868.

potrdilo o prejemupaladij

Paladij se v glavnem pridobiva s predelavo nikljevih in sulfidnih rud. cupruma.

Lastnosti atom paladij

Atomska masa 106,4

• Molska masa 106,42 a. e.m. (g/mol)
• Radij atom 137 zvečer
• Energija ionizacije (prvi elektron) 803,5(8,33) kJ/mol (eV)
• Elektronska konfiguracija 4d10

Kemijske lastnostipaladij

• Kovalentni polmer 128 pm
• Ionski polmer (+4e) 65 (+2e) 80 pm
• Elektronegativnost (Pauling) 2.20
• Potencial elektrode 0
• Oksidacijske stopnje 0, +1, +2 (najpogostejše), +3, +4 (pogoste), +5, +6 (zelo redke)

Termodinamične lastnosti enostavne snovipaladij

• Gostota 12,02 g/cm³
• Molarna toplotna kapaciteta 25,8 J/(K mol)
• Toplotna prevodnost 71,8 W/(m K)
• Tališče 1827 K
• Talilna toplota 17,24 kJ/mol
• Vrelišče 2940 K
• Izparilna toplota 372,4 kJ/mol
• Molska prostornina 8,9 cm³/mol

Kristalna mreža enostavne snovipaladij

• Mrežasta struktura: ploskev osredotočena kubična
• Parametri mreže 3,890 Å
• razmerje c/a -
• Debyejeva temperatura 274 K

Fizične lastnostipaladij

Srebrno bel paladij je bolj podoben srebro kot platina. Pravzaprav so vse te tri kovine videti približno enake, vendar gostota(12,02 g/cm3) je paladij bližje srebro(10,49) kot na platino (21,40). Paladij je najlažji izmed platinastih elementov. In najbolj taljivo - tališče 1552 °C. Tekoči paladij zavre šele pri 3980°C. Pred taljenjem se zmehča. Segret paladij je enostavno kovati in variti. In tudi pri sobni temperaturi je mehak in enostaven za obdelavo.

Paladij je lep na svoj način, odlično se polira, ne potemni in ni podvržen koroziji. V okvirju iz paladija dragi kamni učinkovito izstopajo. Ure v ohišjih iz bele rumene kovine so priljubljene v tujini. Tu je treba "belo zlato" razumeti v dobesednem pomenu besede: gre za zlato, beljeno z dodatkom paladija. Paladij je sposoben "pobeliti" skoraj šestkrat večjo količino rumene kovine.

Za tehnologijo je pomembna variabilnost osnovnih mehanskih lastnosti paladija. Na primer, njegova trdota se močno poveča - 2 ... 2,5-krat - po hladni obdelavi. Na njegove lastnosti močno vplivajo tudi dodatki sorodnih kovin. Običajno je njegova natezna trdnost 18,5 kg/mm2. Če pa paladiju dodate 4 % rutenija in 1 % rodija, se bo natezna trdnost podvojila. Mimogrede, ta zlitina se uporablja v nakitu.

Paladij je plastičen, mikroaditivi niklja, kobalta, rodija ali rutenija izboljšajo mehanske lastnosti Pd in ​​povečajo trdoto.

Kemijske lastnostipaladij

Paladij ne reagira z razredčeno vodo kisline, alkalije, amonijev hidrat. Reagira s koncentriranim žveplom in dušikom kisline, aqua regia, halogeni, žveplo. Oksidira pri spajanju s kalijevim hidrogensulfatom: Pd + 2HCl(k)+ 2Cl2= H2; Pd + 2KCl + Cl2 = K2; Pd + 4HNO3(k)= Pd(NO3)2↓+ 2NO2 + 2H2O

Zanimiva lastnost paladija je njegova sposobnost reverzibilne absorpcije vodik: pri temperaturi 80 stopinj Celzija in atmosferskem tlaku 1 volumen kovine absorbira 900 volumnov vodik. Vodik se nahaja v kovini v atomski obliki in ima visoko kemično aktivnost.

Paladij je edina kovina z izjemno napolnjeno zunanjo elektronsko lupino: v zunanji orbiti atoma paladija je 18 elektronov. S tako strukturo si atom preprosto ne more pomagati, da ne bi imel največje kemične odpornosti. Pri temperaturah 500 °C in več lahko reagira s fluorom in drugimi močnimi oksidanti. V spojinah je paladij dvo-, tri- in štirivalenten, največkrat dvovalenten. Poleg tega, tako kot vse platinske kovine, tvori številne kompleksne spojine. Kompleksi dvovalentnega paladija z amini, oksimi, tiosečnino in številnimi drugimi organskimi spojinami imajo ravno, kvadratno strukturo in se po tem razlikujejo od kompleksnih spojin drugih kovin platine. Skoraj vedno tvorijo zajetne oktaedrske komplekse. Zdaj je znanih več tisoč kompleksnih spojin paladija. Nekateri od njih prinašajo praktične koristi, vsaj pri sami proizvodnji paladija.

Aplikacijapaladij

Ugotavljanje prisotnosti ogljikovega monoksida v zraku

Prisotnost CO v zraku lahko določite s kosom papirja, navlaženim z raztopino paladijevega klorida. To je varen alarm; Takoj ko vsebnost CO v zraku preseže dovoljeno mejo (0,02 mg/l), papir počrni - PdCl2 se reducira v paladijevo črno.

katalizatorjipaladij

Paladij se pogosto uporablja kot katalizator. V prisotnosti paladija se številne praktično pomembne reakcije začnejo in potekajo pri nizkih temperaturah. Paladij pospešuje hidrogenacijske procese številnih organskih proizvodov celo bolje kot dokazani katalizator, kot je nikelj. Element št. 46 se uporablja pri proizvodnji acetilena, številnih farmacevtskih izdelkov in drugih produktov organske sinteze. V napravah kemične industrije se paladij običajno uporablja v obliki "črnega" (v fino dispergiranem stanju paladij, tako kot vse platinske kovine, pridobi črno barvo) ali v obliki oksida PdO (v napravah za hidrogeniranje). Katalizator s paladijevo črno pripravimo na naslednji način: porozni material (oglje, plovec, kreda) impregniramo z alkalno raztopino paladijevega klorida. Nato se pri segrevanju v toku vodika klorid reducira v kovino, čisti paladij pa se nanese na nosilec v obliki fine črnine.

Čiščenje vodika z uporabo paladija

Astrofiziki so izračunali, da je v naši galaksiji več vodika kot drugih elementov skupaj. In na Zemlji je manj kot 1% vodika. Težko je našteti vse uporabe tega elementa; Dovolj je spomniti se, da je vodik pomembno raketno gorivo. Toda ves zemeljski vodik je vezan; Najlažji plin je treba pridobiti v tovarnah: bodisi iz metana s pretvorbo bodisi iz vode z elektrolizo. V obeh primerih ni mogoče dobiti popolnoma čistega vodika. Za čiščenje vodika je paladij (ali njegova zlitina s srebrom) še vedno nepogrešljiv. Zasnova naprave ni tako zapletena. Uporabljena je edinstvena sposobnost vodika, da z ogromno hitrostjo difundira skozi tanko (do 0,1 mm) paladijevo ploščo. Pod majhnim pritiskom plin skozi paladijeve cevi, zaprte na eni strani in segrete na 600 °C. Vodik hitro prehaja skozi paladij, nečistoče (vodna para, ogljikovodiki, O2, N2) pa se zadržujejo v ceveh.

Uporaba paladija v galvanizaciji

Paladijev klorid se uporablja kot aktivacijsko sredstvo pri galvanskem metaliziranju dielektrikov - zlasti pri nanašanju bakra na površino laminatov pri proizvodnji tiskanih vezij v elektroniki.

Električni kontakti s paladijem

Paladij in paladijeve zlitine se uporabljajo v elektroniki - za premaze, ki so odporni na sulfide (prednost pred srebrom). Zlasti paladij se nenehno porablja za proizvodnjo visoko natančnih natančnih upornih reohordov (vojaška in vesoljska oprema), tudi v obliki zlitine z volframom (na primer PdV-20M). Uporaba v teh enotah je posledica visoke odpornosti proti obrabi paladija, ki je idealen za njegovo uporabo v kontaktnih skupinah. Mimogrede, reohordi iz paladijeve žice so se pogosto uporabljali v civilni opremi, paladij v svoji čisti obliki pa je bil uporabljen v kontaktih koračnih stikal krmilnih in snemalnih strojev.

Paladij je vključen tudi v keramične kondenzatorje z visoko temperaturno stabilnostjo kapacitivnosti.

Nakit trgovski predmet iz paladija

V zlitinah, ki se uporabljajo v nakitu (na primer za proizvodnjo zlitine zlata in paladija - tako imenovano "belo zlato"), lahko na splošno že v majhni količini (1%) paladij močno spremeni barvo rumene kovine v srebrno-bela. Glavni zlitini paladija in srebra v nakitu sta 500 in 850 (najbolj tehnološko napredni in privlačni).

Izdelava zdravil z uporabo paladija

V nekaterih države majhna količina paladija se uporablja za pridobivanje citostatikov - v obliki kompleksnih spojin, podobnih cis-platini.

Druge uporabe kovinskega paladija.

Paladij se uporablja v različnih preciznih mehanskih orodjih, za izdelavo posebne kemične steklovine, ki je odporna na korozija deli visoko natančnih merilnih instrumentov. Iz paladija in njegovih zlitin so narejeni medicinski instrumenti, deli srčnih spodbujevalnikov, zobne proteze in nekatera zdravila. Določena količina paladija se porabi za izdelavo kemične opreme za proizvodnjo fluorovodikove kisline (posode, destilacijske kocke, deli črpalk, retorte). Za preprečevanje iskrenja se na električnih kontaktih uporabljajo premazi iz paladija. Ruska centralna banka kuje spominske kovance iz paladija v zelo omejenih količinah.

Druge lastnosti paladija

Po mnenju nekaterih raziskovalcev se uporablja v komponentah mehanizma za reprodukcijo hladne termonuklearne fuzije. Paladij je plemenita kovina in se v zadnjem času aktivno trguje na borzi (in Ruska federacija na RTS) in prostih trgih. V nekaterih države, vključno z Ruska federacija, zakonodaja dovoljuje fizičnim in pravnim osebam. osebe, da v bankah odprejo kovinske račune v paladiju.

Kazalniki proizvodnje in porabe paladija

Zaloge paladija v svetu so leta 2007 znašale 267 ton (vključno z Rusijo - 141 ton, Južno Afriko - 86 ton, ZDA in Država javorjevih listov- 31 ton, druge države - 9 ton). Poraba paladija je v letu 2007 v avtomobilski industriji znašala 107 ton, v elektronski industriji 40 ton in v kemični industriji 12 ton.

Paladij je donosen predmet naložba

Vklopljeno trgu V trgovini in industrijskih dejavnostih s kovinami se je povpraševanje po paladiju hitro povečalo. Morda kmalu obstoječa ponudba naprej trgu Ne bo ga več dovolj za zadovoljitev naraščajočega povpraševanja po kovini, zaradi česar bo cena paladija še višje. Tako postane paladij najboljši predmet za naložba med plemenitimi kovinami.

Po podatkih skupine CPM, organizacije, specializirane za svetovanje o plemenitih kovinah, trgovske dejavnosti paladija v letu 2007 povečala za 6,5 ​​%. Premik povpraševanja s platine in rodija na paladij naj bi se nadaljeval. V New Yorku se je število terminskih transakcij s paladijem od začetka leta povečalo za 6-krat. Cena cene kovin so se od začetka leta zvišale za 7,9 %. Po rezultatih trgovanja na newyorški blagovni borzi 23. maja se je junijska pogodba za dobavo paladija znižala za 1 dolar na 377,55 dolarja za unčo, od začetka tedna pa se je cena dvignila za 12,3 dolarja ali 3,4 %. Do konca leta bi se lahko paladij podražil za 37 % na 500 $ na unča, pravi Gerry Schubert, vodja oddelka za prodaja Belgijske kovine kozarec Fortis. Kot posledica omejenega ponudbe paladij s strani Ruske federacije - največjega dobavitelja te kovine na svetovni trg, terminske pogodbe na paladij postati priljubljeno orodje hedge skladov. Trenutno obseg dolgih pozicij v paladiju, ki jih imajo hedge skladi, presega obseg dolgih pozicij v platini. cena ki se je od konca lanskega leta povečala za 16 %. Pričakuje se, da bo paladij v bližnji prihodnosti dosegel enako rast.

Borzni skladi začenjajo igrati posebno vlogo na trgu plemenitih kovin. Njihovi deleži so zavarovani dragocene kovine, kotirajo na borzi in se z njimi trguje na enak način kot z delnicami podjetij. 24. april organizacija ETF negotiable paper Ltd. je na trg prinesel pet novih borznih skladov in po besedah ​​predstavnika podjetja Nik Bienkowski, prve tri tedne ponudbe delnice so privabile naložbe v vrednosti 18.000 unč paladija in 12.000 unč platine. Vodja ETF prenosni papir Graham Tuckwell verjame, da bodo novi skladi povečali povpraševanje po plemenitih kovinah in pritegnili med 250 in 500 milijoni dolarjev Dejansko ustvarjanje novih skladov, s katerimi se trguje na borzi postati aktivnih kupcev platine, ostaja eden glavnih dejavnikov za znatno rast cene platine. Ker se tako lastnosti kot uporaba paladija in platine v veliki meri ujemajo, sta trga teh kovin med seboj povezana, kar pomeni, da lahko pričakujemo podoben odziv trga paladija na aktivnosti skladov. Takšne domneve potrjuje Stuart Flerlage iz newyorške organizacije NuWave Investment: »Cene platine rastejo vedno višje ... Morda bomo enako sliko videli tudi pri vrednosti paladija.« Ustanovitev skladov, s katerimi se trguje na borzi, povezanih s ceno platine, bi lahko dodatno spodbudila povpraševanje po kovini, zaradi česar bi več proizvajalcev in draguljarjev svojo pozornost usmerilo na še vedno bolj dostopen paladij, je dejal Michael Gambardella, analitik pri JP Morgan and Co & Co. .